書寫離子反應方程式是高考中的一類重要題型，非常重要！
操作方法
（01）離子方程式：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。
（02）書寫離子方程式：第一步：寫出化學方程式；第二步：把易溶於水且易電離的物質（強酸、 強鹼、可溶性鹽）寫成離子形式，把單 質、氧化物、沉澱、弱電解質、氣體和 非電解質等寫作化學式；第三步：刪去方程式兩邊不參加反應的離子， 如果化學計量數有公約數化爲最簡比；第四步：檢查兩邊各元素原子個數和電荷數是 否相等。
（03）簡單的概括爲：寫、拆、刪、查
（04）書寫離子方程式要注意以下幾點：（1）沒有自由離子參加的反應不能寫離子方程式，如以後學習的Cu與濃H2SO4反應。（2）濃酸的表達：濃H2SO4寫化學式，濃鹽酸，濃硝酸寫離子形式（3）微溶物作反應物，若是澄清溶液，寫離子形式，若是懸濁液寫化學式。例如石灰水寫Ca2++2OH－，石灰乳寫Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般寫化學式。（4）酸式鹽的寫法：強酸酸式鹽NaHSO4寫成Na++H++SO42-,弱酸酸式鹽的酸式酸根不能寫成電離形式，如NaHSO3寫成Na++HSO3－。
（05）離子方程式的意義：（1）表示一定物質間的某個特定反應。（2）總結了同一類型的離子反應。 例如H++OH－ → H2O不僅表示HCl與KOH的反應，Ca（OH）2與HNO3的反應，而且表示所有強酸與強鹼作用生成可溶性鹽和水的反應。
（06）多加練習絕對是必須的！
特別提示
能熟練書寫離子反應方程式，關鍵在拆：強酸、強鹼、可溶性鹽！
