電解質和非電解質的問題常出在理綜考試。下面，我們來看看電解質和非電解質的區別吧。
操作方法
什麼是電解質？
電解質指的是融化的時候，可以導電的化合物。還可以細分爲弱電解質和強電解質。
爲什麼可以導電？電解質融化的時候，可以分解出離子，可以跟其他物質進行化學反應。
什麼是非電解質？
非電解質指的是融化的時候不能導電的化合物。
爲什麼不可以導電？非電解質不能分解出離子。
易錯點
非電解質和電解質都是化合物，它們都是兩種或以上的原子組成的純淨物。（混合物和單質既不是非電解質，也不是電解質）
常考的物質
非電解質有哪些：CO、CO2、SO2、P2O5、乙烷、四氯化碳、C2H5OH、乙醛、酯、蔗糖、CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是電解質），這些都是非電解質，一般會出在選擇題，比如“找出以下選項哪一個不是非電解質”）
常見的電解質：強酸弱酸、強鹼弱鹼、絕大多數鹽。比如HCL、NaOH、H2S……
它們是可以分解出來的，比如HCl可以分解出H+，CL-，而CL-是自由移動的離子，所以HCL是電解質，可以導電的。
特別提示
一般情況下，電解質和非電解質的概念只會出在選擇題或填空題，就是讓學生找出哪些是電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質。但是你學會如何區別，寫化學方程式就比較容易了。
